El bicarbonat de sodi pot reaccionar tant amb àcids com amb bases, de manera que el valor del ph no ha de ser ni massa alt ni massa baix, a prop de la solució neutra amb un interval de ph de (6,9).
Bicarbonat de sodi (NaHCO3), comunament conegut com bicarbonat de sodi.
Petits cristalls blancs, menys solubles en aigua que el carbonat de sodi. També és una mena de producte químic industrial. Quan el sòlid supera els 50 ℃, es descompon gradualment en carbonat de sodi, diòxid de carboni i aigua i es descompon completament a 270 ℃.
El bicarbonat de sodi és una sal àcida formada per la neutralització de la base forta i l’àcid feble, que permet utilitzar-lo com a llevat en la preparació d’aliments.
El bicarbonat de sodi es mantindrà després de l'acció; un ús excessiu farà que el producte acabat tingui un gust alcalí.
Propietats químiques:
La calor es dissol fàcilment.
Descomposar-se lentament en aire humit.
Aproximadament 50 ℃ comencen la reacció de CO2, en total 100 ℃ en carbonat de sodi. Es descompon ràpidament en àcid feble i la seva solució aquosa comença a descompondre el diòxid de carboni i el carbonat de sodi a 20 ℃ i es descomponen al punt d’ebullició.
La solució sense agitar feta d’aigua freda va mostrar una reacció només lleugerament alcalina
paper de prova de fenolftaleïna. El valor del pH de 0,1 mol / L de solució aquosa preparada a 25 ℃ és de 8,3. Toxicitat baixa, mitja dosi letal (rates, per boca) 4420 mg / kg.
1. Reacció amb àcid
Reacció amb HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
Amb resposta CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reacció amb alcalins
Reacció amb hidròxid de sodi:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reacció amb hidròxid de calci: la dosi de bicarbonat de sodi ha de ser excessiva o petita.
Una petita quantitat de: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Una gran quantitat de: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reacció amb sal
Reacció amb sulfat de coure:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hidròlisi
Doble hidròlisi amb clorur d'alumini: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Doble hidròlisi amb sulfat d'alumini: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. escalfament
Descomposició tèrmica: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionització
Equació d’ionització del bicarbonat de sodi: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Bicarbonat de sodi de qualitat alimentària
A diferència del sosa industrial (carbonat de sodi) i el bicarbonat de sodi (bicarbonat de sodi), el bicarbonat de sodi es fabrica a partir de solució de sosa o cristalls que absorbeixen el diòxid de carboni.
Per tant, en alguns llocs, el bicarbonat de sodi també s’anomena sosa comestible.
El bicarbonat de sodi és sòlid, rodó, blanc i soluble en aigua.
La sal única és: sal positiva, sal àcida, sal bàsica, bicarbonat sòdic és la sal àcida que es forma després de la neutralització de la base forta i d’un àcid feble, que és lleugerament alcalí quan es dissol en aigua.
En la producció massiva de bollos al vapor, pals de massa fregits i altres aliments, el bicarbonat de sodi sovint es barreja amb la farina i es descompon en carbonat de sodi, diòxid de carboni i aigua després de la calor. es tornen més esponjosos i el carbonat de sodi romandrà als aliments.
El pa al vapor es pot tastar amb massa gasosa afegida.
USOS:
El bicarbonat de sodi es pot utilitzar directament com a matèria primera a la indústria farmacèutica per al tractament de la sobrecàrrega d’àcid gàstric.
També es pot utilitzar en la fabricació de pel·lícules, bronzejat, apòsit, fosa, tractament tèrmic de metalls i indústria de la fibra, del cautxú, etc.
També s’utilitza com a detergent per a la llana i com a remull de llavors per a l’agricultura.
